催化劑基本知識

什么是催化劑？催化作用的特征是什么？

　　答：在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和重量在反應前后保持不變的物質叫催化劑。增加反應速度的稱正催化劑；減緩速度的稱負催化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。

　　催化作用改變了化學反應的方式及路徑。在反映最后，與其開始相比，它雖然本身不發生變化，但是在其中他形成了活化吸附態以及中間產物等，所以他也參與了化學的反應，所以反映所需的活化就降低了。化學的平衡狀態催化劑是不能改變的，但是有效的縮短了滿足的平衡時間，在可逆反應中能以同樣的倍率提高正、逆反應的速度。催化劑只能加速在熱力學上可能發生的反應，但是他不能加速熱力學上不可能發生的反應。

　　催化劑效果的選擇性。催化劑可使一樣的反響物朝不一樣的方向反響生成不一樣的產品，但一種催化劑在必定條件下只能加速一種反響。例如CO和H₂別離使用銅和鎳兩種催化劑，在相應的條件下別離生成CH₃OH和CH₄+H₂O。一種新的催化進程，新的催化劑的呈現，往往從根本上改變了某種化學加工進程的情況，有力的推進工業生產進程的開展，創造出很多財富，在現代的無機化工、有機化工、石油加工和新式的石油化工工業中這樣的例子不勝枚舉。在與人類的生存休戚相關的 諸多方面如資本的充分使用，進步化學加工進程的功率，組成具有特定功能的產品，有效地使用動力，削減和冶理環境污染以及在生命科學方面，催化效果具有越來越中重要的效果。

什么是活化能？

　　答：催化過程的速度加快，總的來說，是由于催化劑降低了活化能。那么就會有人問了，催化劑是通過什么來降低活化性能的呢？他的最重要的一點就是是產生了化學吸附，形成了吸附化學鍵，組成表面絡合物，它與原反應物分子相比，由于吸附鍵的強烈影響，某個鍵或某幾個鍵被減弱，而反應的活化能就減少了很多，催化反應中的活化能實質是實現上述化學吸附需要吸收的能量。從一個層次上來說，反應物分子有了較高的能量，才能處于活化狀態發生化學反應，這個能量一般遠較分子的平均能量為高，兩者之間的差值就是活化能。在鎖定的溫度下，反應的快慢覺，是由活化能來決定的，反應愈快。對于特定的反應物和催化劑而言，反應物分子必須跨過相應的能壘才能實現化學吸附，進而發生化學反應，我們簡單的說，在化學反應中使普通分子變成活化分子所須提供的最小能量就是活化能。他的單位一般用這些來表示（千卡/克分子或千焦/摩爾）。